Məlumat

Bioloji molekullarda kovalent bağlanmış qələvi metal və halogenlərin nümunələri?

Bioloji molekullarda kovalent bağlanmış qələvi metal və halogenlərin nümunələri?


We are searching data for your request:

Forums and discussions:
Manuals and reference books:
Data from registers:
Wait the end of the search in all databases.
Upon completion, a link will appear to access the found materials.

İki valentli və monovalent ionlar çox vaxt bioloji molekullarda qeyri-kovalent bağlanır, onlar biologiya mexanizminin əsas tikinti bloklarıdır. 5-ci dövrdəki haloqon olan yod tiroksiddə kovalent bağlanır. Kovalent bağlı monovalent ionların, qələvi metalların və halogenlərin başqa hansı nümunələri var? Flor, Xlor, Natrium və Kaliumla kovalent bağlanan molekullar varmı?


Qeyri-üzvi kimyəvi maddələr və birləşmələr haqqında məlumat

Ən geniş mənada, qeyri-üzvi kimyəvi maddələr və birləşmələr nə olmadıqları ilə müəyyən edilir ki, onlar təbiətcə üzvi deyillər, belə ki, bioloji, karbohidrogen və digər oxşar karbon əsaslı kimyəvi maddələrdən başqa hər şey qeyri-üzvi hesab edilə bilər. Praktik nöqteyi-nəzərdən qeyri-üzvi kimyəvi maddələr molekulyar strukturunda karbon olmayan mineral mənşəli maddələrdir və adətən yer üzündə ən çox olan kimyəvi maddələrə əsaslanır: oksigen, silisium, alüminium, dəmir, kalsium, natrium, kalium və maqnezium.

Kanada, Çin, Avropa, Hindistan, Yaponiya və ABŞ-da istehsal olunan ən yaxşı 20 qeyri-üzvi kimyəvi maddə (2005-ci il məlumatı) bunlardır:

Bütün bu kimyəvi maddələr və birləşmələr katalizatorlar, piqmentlər, səthi aktiv maddələr, örtüklər, tibb, yanacaq və kənd təsərrüfatı daxil olmaqla, kimya sənayesinin bütün sahələrində tətbiq olunur. Sənaye məhsulları sənaye prosesləri (məsələn, turşular, əsaslar, duzlar, oksidləşdiricilər, qazlar, halogenlər), kimyəvi əlavələr (piqmentlər, qələvi metallar, rənglər) və hazır məhsullar (gübrələr, şüşə, tikinti materialları) üçün əsas kimyəvi maddələr kimi istifadə olunur. .


Mövzular və ya seçimlər

biologiya. Bu yeni struktur tədris və təlim aspektlərinə önəm verir və diqqət yetirir.

Mövzular nömrələnir və seçimlər hərflə göstərilir. Məsələn, “Mövzu 6: Kimyəvi kinetika” və ya

“Variant D: Dərman kimyası”.
Alt mövzular

Alt mövzular aşağıdakı kimi nömrələnir: “6.1 Toqquşma nəzəriyyəsi və reaksiya sürətləri”. Əlavə məlumat və

mümkün tədris vaxtları ilə bağlı təlimatlar müəllimə dəstək materiallarında var.

Hər bir alt mövzu mühüm ideya ilə başlayır. Əsas ideya davamlı bir şərhdir

ictimai elm anlayışının bir hissəsi hesab olunur. Bunun ardınca “Təbiəti

Elm". Bu, elmin təbiətinin bəzi aspektlərini göstərən kontekstdə konkret nümunələr verir. Bunlar

müəllimlərə dəstək olmaq üçün təlimatın “Elmin təbiəti” bölməsindəki xüsusi istinadlarla birbaşa əlaqələndirilir

onların ümumi mövzu haqqında anlayışı.

Elmin əsas təbiəti mövzusu altında iki sütun var. Birinci sütun siyahıları

Öyrənilməsi lazım olan əsas ümumi fikirlər olan “Anlamalar”. Aşağıda “Proqramlar və

Anlayışlardan inkişaf etdiriləcək xüsusi tətbiqləri və bacarıqları əks etdirən bacarıqlar” bölməsi. A

“Rəhbərlik” bölməsində məhdudiyyətlər və məhdudiyyətlər və tələb olunan müalicənin dərinliyi haqqında məlumat verilir

müəllimlər və imtahan verənlər üçün. İki sütunun üstündəki “Elmin təbiəti” bölməsinin məzmunu

və birinci sütunun məzmunu qiymətləndirmə üçün qanuni maddələrdir. Bundan əlavə, bəzi qiymətləndirmələr

Elmdə beynəlxalq düşüncənin məzmunundan ikinci sütunda olduğu kimi iştirak edəcək

İkinci sütunda müəllimlərə beynəlxalq düşüncə ilə bağlı müvafiq istinadlar haqqında təkliflər verilir. O

TOK bilik suallarına da nümunələr verir (bax Bilik nəzəriyyəsi 2013-cü ildə nəşr olunan bələdçi).

tələbələrin fikirlərini TOK-da nəzərdə tutulmuş essenin hazırlanmasına yönəltmək üçün istifadə oluna bilər. "Bağlantılar" bölməsi ola bilər

alt mövzunu fənn proqramının digər hissələrinə, digər Diplom Proqramı mövzu təlimatlarına və ya

real dünya tətbiqləri. Nəhayət, “Məqsədlər” bölməsi 4-cü qrupun konkret məqsədlərinin necə həll olunduğuna istinad edir

Bələdçinin formatı
Mövzu 1:

Əsas fikir: Bu, hər bir alt mövzu üçün əsas ideyanı sadalayır.

Əsas 95 saat
Mövzu 1: Stokiometrik əlaqələr (13,5 saat)

1.1 Maddənin hissəcik təbiəti və kimyəvi dəyişikliyə giriş

• Müxtəlif elementlərin atomları sabit nisbətlərdə birləşərək tərkib elementlərindən fərqli xüsusiyyətlərə malik birləşmələr əmələ gətirirlər.

• Qarışıqlar kimyəvi cəhətdən bir-birinə bağlanmayan birdən çox element və/yaxud birləşmədən ibarətdir və buna görə də öz fərdi xüsusiyyətlərini saxlayır.

• Qarışıqlar homojen və ya heterojendir.

Tətbiqlər və bacarıqlar:

• Reaktivlər və məhsullar təyin edildikdə kimyəvi tənliklərin çıxılması.

• Dövlət rəmzlərinin (s), (l), (g) və (aq) tənliklərdə tətbiqi.

• Vəziyyətin dəyişməsi zamanı fiziki xassələrdə və temperaturda müşahidə olunan dəyişikliklərin izahı.

• Tənliklərin balanslaşdırılması müxtəlif növ reaksiyaları əhatə etməlidir.

• Vəziyyət dəyişikliklərinin adları - ərimə, donma, buxarlanma (buxarlanma və qaynama), kondensasiya, sublimasiya və çökmə - əhatə olunmalıdır.

• “Gizli istilik” termini tələb olunmur.

• Elementlərin adları və simvolları 5-ci bölmədəki məlumat kitabçasındadır.

• Kimyəvi simvollar və tənliklər beynəlxalq xarakter daşıyır və tərcüməyə ehtiyac olmadan alimlər arasında effektiv ünsiyyətə imkan verir.

• IUPAC (Beynəlxalq Təmiz və Tətbiqi Kimya İttifaqı) həm üzvi, həm də qeyri-üzvi birləşmələr üçün standartlaşdırılmış nomenklaturanın işlənib hazırlanması üzrə dünya nüfuzlu təşkilatıdır.
Bilik nəzəriyyəsi:

• Kimyəvi tənliklər kimyanın “dili”dir. Ümumbəşəri dillərdən istifadə biliyə necə kömək edir və mane olur?

• Lavuazyenin oksigen kəşfi və bu, yanmanın flogiston nəzəriyyəsini alt-üst etdi, paradiqma dəyişikliyinə bir nümunədir. Elmi bilik necə inkişaf edir?
İstifadəsi:

• Soyuducu və onun vəziyyət dəyişiklikləri ilə necə əlaqəsi.

Syllabus və kurikulumlararası bağlantılar:

Mövzu 5.1—entalpiya dövrü reaksiyası element və ya birləşmənin standart vəziyyəti

Mövzu 8.2— neytrallaşma reaksiyaları

Mövzu 10.2—yanma reaksiyaları

Variant A.4—maye kristallar
Məqsədlər:

Məqsəd 8: Soyuducu və kondisioner sistemlərinin ətraf mühitə mənfi təsirləri əhəmiyyətlidir. CFC-lərin soyuducu kimi istifadəsi ozon təbəqəsinin məhvinə böyük töhfə verib.

• Mole müəyyən sayda hissəcikdir və miqdarına istinad edir, n, maddədən.

• Atomların kütlələri 12C-yə nisbətən miqyasda müqayisə edilir və nisbi atom kütləsi kimi ifadə edilir (Ar) və nisbi formula/molekulyar kütlə (Mr).

• Molar kütlə (M) g mol-1 vahidlərinə malikdir.

• Mürəkkəblərin empirik və molekulyar düsturları müvafiq olaraq ən sadə nisbəti və molekulda mövcud olan atomların faktiki sayını verir.
Tətbiqlər və bacarıqlar:

• Atomların, ionların, molekulların və düstur vahidlərinin molyar kütlələrinin hesablanması.

• Hissəciklərin sayı, mol ilə maddənin miqdarı və qramdakı kütlə arasındakı əlaqədən ibarət məsələlərin həlli.

• Kütlə üzrə faiz tərkibinin qarşılıqlı çevrilməsi və empirik düstur.

• Təcrübə formulundan və molyar kütləsindən birləşmənin molekulyar formulunun təyini.

• Kütləvi dəyişiklikləri əhatə edən reaksiyalardan empirik düsturların alınması üçün eksperimental məlumatların əldə edilməsi və istifadəsi.

• Avoqadro sabitinin dəyəri (L və ya NA) 2-ci bölmədə məlumat kitabçasında verilmişdir və 1-ci kağız sualları üçün veriləcəkdir.

• SI sistemi (Système International d'Unités) yeddi əsas vahidə əsaslanan metrik ölçmə sisteminə istinad edir.

• Beynəlxalq Çəkilər və Ölçülər Bürosu (Fransızca baş hərflərinə görə BIPM) dünya üzrə SI vahidlərinin tətbiqində vahidliyi təmin etmək məqsədi daşıyan beynəlxalq standartlar təşkilatıdır.
Bilik nəzəriyyəsi:

• Avoqadro sabitinin böyüklüyü bizim gündəlik təcrübəmizin miqyasından kənardadır. Gündəlik təcrübəmiz intuisiyamızı necə məhdudlaşdırır?

• Stokiometrik hesablamalar tədqiqat və sənayedə, məsələn, qida, tibb, əczaçılıq və istehsal sənayelərində kimyəvi proseslər üçün əsasdır.

• Kristal bərk cisimlər üçün molar həcm rentgen kristalloqrafiyası üsulu ilə müəyyən edilir.
Syllabus və kurikulumlararası bağlantılar:

Mövzu 2.1—atomların və onların tərkib hissəciklərinin miqyası

Mövzular 4.1, 4.3 və 4.5—ion birləşmələrinin qəfəs quruluşu, molekulyar quruluş

kovalent birləşmələrin və metal qəfəslərin

Mövzular 5.1 və 15.2 - hər mol üçün müəyyən edilmiş standart entalpiya və entropiya dəyişiklikləri

Mövzu 19.1—elektrolizdə məhsulların mol nisbətləri

Məqsəd 6: Təcrübələrə hidratların faiz kütləsi, maqneziumun yanması və ya Avoqadro sayının hesablanması daxil ola bilər.

1.3 Reaksiyaya girən kütlələr və həcmlər

Diqqətli müşahidələr aparmaq və elmi nəzəriyyələr üçün sübut əldə etmək — Avoqadronun ilkin fərziyyəsi. (1.8)

• Reaktivlər ya məhdudlaşdırıcı, ya da artıq ola bilər.

• Təcrübə məhsuldarlığı nəzəri məhsuldarlıqdan fərqli ola bilər.

• Avoqadro qanunu qazların həcmlərindən reaksiya verən qazların mol nisbətini təyin etməyə imkan verir.

• İdeal qazın molar həcmi müəyyən edilmiş temperatur və təzyiqdə sabitdir.

• Məhlulun molyar konsentrasiyası məhlulun miqdarı və məhlulun həcmi ilə müəyyən edilir.

• Standart məhlul məlum konsentrasiyadır.
Tətbiqlər və bacarıqlar:

• Reaksiyaya girən kəmiyyətlər, məhdudlaşdırıcı və artıq reaktivlər, nəzəri, eksperimental və faiz məhsuldarlığı ilə bağlı məsələlərin həlli.

• Avoqadro qanunundan istifadə edərək reaksiya verən qaz həcmlərinin hesablanması.

• İdeal qazın sabit kütləsi üçün temperatur, təzyiq və həcm arasındakı əlaqəni əhatə edən məsələlərin həlli və qrafiklərin təhlili.

• İdeal qaz tənliyinə aid məsələlərin həlli.

• Aşağı temperaturda və yüksək təzyiqdə real qazların ideal davranışdan kənara çıxmasının izahı.

• İdeal qaz tənliyindən qazın molyar kütləsini hesablamaq üçün eksperimental qiymətlərin alınması və istifadə edilməsi.

• Molar konsentrasiya, məhlulun miqdarı və məhlulun həcminə aid məsələlərin həlli.

• Standart məhlula istinad edərək məhlulun konsentrasiyasını hesablamaq üçün eksperimental titrləmə metodundan istifadə edilməsi.
Rəhbərlik:

• İdeal qazın molyar həcminin dəyərləri 2-ci bölmədəki məlumat kitabçasında verilmişdir.

• İdeal qaz tənliyi, PV = nRT və qaz sabitinin qiyməti (R) 1 və 2-ci bölmələrdə məlumat kitabçasında verilmişdir.

• Konsentrasiya vahidlərinə aşağıdakılar daxildir: g dm-3, mol dm-3 və milyonda hissələr (ppm).

• Molar konsentrasiyanı göstərmək üçün kvadrat mötərizələrdən istifadə tələb olunur.

• SI təzyiq vahidi Paskaldır (Pa), N m-2, lakin bir çox digər vahidlər müxtəlif ölkələrdə ümumi istifadədə qalır. Bunlara atmosfer (atm), millimetr civə (mm Hg), Torr, bar və kvadrat düym üçün funt (psi) daxildir.

Bar (105 Pa) hazırda 1 atm-ə çox yaxın olduğu üçün rahat bir vahid kimi geniş istifadə olunur. Litr çox istifadə edilən vahid olsa da, həcm üçün SI vahidi m 3-dür.
Bilik nəzəriyyəsi:

• Kimyəvi elementlərin kütlələrinə ədədlərin verilməsi kimyanın fizika elminə çevrilməsinə şərait yaratdı. Niyə riyaziyyat təbii dünyanı təsvir etməkdə bu qədər təsirli olur?

• İdeal qaz tənliyi ideal davranışın az sayda fərziyyəsindən çıxarıla bilər. Elmi modellərin inkişafında ağıl, qavrayış, intuisiya və təxəyyülün rolu nədir?
İstifadəsi:

• Kimyəvi reaksiyalar zamanı qaz həcminin dəyişməsi nəqliyyat vasitələrində hava yastıqlarının şişməsindən məsuldur və trotilin (trinitrotoluolun) parçalanması kimi bir çox digər partlayıcı reaksiyaların əsasını təşkil edir.

• Faizli məhsuldarlıq anlayışı sənaye proseslərinin səmərəliliyinin monitorinqində həyati əhəmiyyət kəsb edir.
Syllabus və kurikulumlararası bağlantılar:

Mövzu 4.4—molekullararası qüvvələr

Mövzu 5.1—molyar entalpiya dəyişikliklərinin hesablanması

Mövzu 17.1—tarazlıq hesablamaları

Mövzu 18.2—turşu-əsas titrləri

Mövzu 21.1 və A.8—Rentgen kristalloqrafiyası

Fizika mövzusu 3.2—İdeal qaz qanunu

Məqsəd 6: Eksperimental dizayna artıq və məhdudlaşdırıcı reaktivlər daxil ola bilər.

Təcrübələr həll olunmayan duzun çökməsi ilə qravimetrik təyini əhatə edə bilər.

Məqsəd 7: Məlumat qeydləri reaksiyalarda temperatur, təzyiq və həcm dəyişikliklərini ölçmək və ya qaz sabitinin dəyərini təyin etmək üçün istifadə edilə bilər, R.

Sübutlar və alətlərdəki təkmilləşdirmələr - alfa hissəcikləri ilk dəfə Ruterford tərəfindən təklif olunan atomun nüvə modelinin hazırlanmasında istifadə edilmişdir.

Paradiqma dəyişiklikləri - maddənin atomaltı hissəciklər nəzəriyyəsi elmdə 1800-cü illərin sonlarında baş verən paradiqma dəyişikliyini təmsil edir. (2.3)

• Atomlar proton və neytronlardan (nuklonlardan) ibarət müsbət yüklü sıx nüvədən ibarətdir.

• Mənfi yüklü elektronlar nüvədən kənar məkanı tutur.

• Kütləvi spektrometr elementin izotop tərkibindən nisbi atom kütləsini təyin etmək üçün istifadə olunur.

Tətbiqlər və bacarıqlar:

• Atom və ionlarda proton, neytron və elektronların sayını çıxarmaq üçün AZX nüvə simvolu qeydindən istifadə.

• Kütləvi spektrlər də daxil olmaqla verilmiş məlumatlardan tam olmayan nisbi atom kütlələri və izotopların bolluğu ilə bağlı hesablamalar.

• Atomaltı hissəciklərin nisbi kütlələri və yükləri məlum olmalıdır, faktiki qiymətlər məlumat kitabçasının 4-cü bölməsində verilmişdir. Elektronun kütləsi əhəmiyyətsiz hesab edilə bilər.

• İzotopların konkret nümunələrini öyrənməyə ehtiyac yoxdur.

• Kütləvi spektrometrin işləməsi tələb olunmur.

• İzotop zənginləşdirilməsi uranın izotoplarını ayırmaq üçün fiziki xassələrdən istifadə edir və bir çox ölkələrdə nüvə enerjisi və silah proqramlarının bir hissəsi kimi istifadə olunur.

• Richard Feynman: “Əgər bütün elmi biliklər məhv edilsə və yalnız bir cümlə gələcək nəslə ötürülsəydi, mən inanıram ki, hər şey atomlardan ibarətdir.” Elm adamlarının təbii aləmin dəqiq təsvirlərini yaratdıqları modellər və nəzəriyyələr təbii aləmi proqnozlaşdırmaq, izah etmək və idarə etmək üçün ilk növbədə faydalı şərhlərdirmi?

• Heç bir atomaltı hissəciklər birbaşa müşahidə edilə bilməz (və ya müşahidə olunmayacaq). Texnologiyanın istifadəsi ilə əldə edilən dolayı sübutları şərh etmək üçün hansı bilik yollarından istifadə edirik?
İstifadəsi:

• Radioizotoplar nüvə təbabətində diaqnostika, müalicə və tədqiqat üçün, biokimyəvi və əczaçılıq tədqiqatlarında izləyici kimi istifadə olunur.

Geoloji və arxeoloji tarixlərdə "kimyəvi saatlar".

• PET (pozitron emissiya tomoqrafiyası) skanerləri bədəndəki izləyici konsentrasiyanın üçölçülü şəkillərini verir və xərçəngləri aşkar etmək üçün istifadə edilə bilər.

Syllabus və kurikulumlararası bağlantılar:

Mövzular 11.3, 21.1 və D.8 və D.9 variantları—NMR

C.3 və C.7 variantları—nüvə parçalanması

Variant D.8—nüvə təbabəti

Məqsəd 7: Ruterfordun qızıl folqa təcrübəsinin simulyasiyaları həyata keçirilə bilər.

Elmi tədqiqatlardakı inkişaflar aparatların təkmilləşməsini izləyir - Tomson katod şüalarında elektrik və maqnitdən istifadə.(1.8)

Nəzəriyyələr əvəz olunur - kvant mexanikası atomun ən müasir modellərindən biridir. (1.9)

Təbii hadisələri izah etmək üçün nəzəriyyələrdən istifadə edin - atomun Bor modeli ilə izah edilən xətt spektrləri. (2.2)

• Emissiya spektrləri, həyəcanlanmış elektronların daha aşağı enerji səviyyəsinə qayıtması nəticəsində atomlardan fotonlar buraxıldıqda yaranır.

• Hidrogenin xətti emissiya spektri daha yüksək enerjilərdə birləşən diskret enerji səviyyələrində elektronların mövcudluğuna dəlil verir.

• Əsas enerji səviyyəsi və ya qabığa tam ədəd verilir, n, və maksimum sayda elektron saxlaya bilir, 2n2.

• Atomun daha ətraflı modeli əsas enerji səviyyəsinin ardıcıl yüksək enerjilərin s, p, d və f alt səviyyələrinə bölünməsini təsvir edir.

• Alt səviyyələrdə sabit sayda orbitallar, elektron tapma ehtimalının yüksək olduğu fəza bölgələri var.

• Hər bir orbital verilmiş elektron konfiqurasiya və kimyəvi mühit üçün müəyyən edilmiş enerji vəziyyətinə malikdir və əks spinli iki elektron saxlaya bilər.
Tətbiqlər və bacarıqlar:

• Elektromaqnit spektri boyunca rəng, dalğa uzunluğu, tezlik və enerji arasındakı əlaqənin təsviri.

• Davamlı spektr və xətt spektri arasında fərq.
Hidrogen atomunun emissiya spektrinin təsviri, o cümlədən xətlər və birinci, ikinci və üçüncü enerji səviyyələrinə enerji keçidləri arasındakı əlaqələr.

• s atom orbitalının və px, py və pz atom orbitallarının formasının tanınması.

• Z = 36-a qədər atomlar və ionlar üçün elektron konfiqurasiyaları yazmaq üçün Aufbau prinsipinin, Hund qaydasının və Pauli istisna prinsipinin tətbiqi.

• Elektromaqnit spektrinin təfərrüatları 3-cü bölmədəki məlumat kitabçasında verilmişdir.

• Hidrogen xətti emissiya spektrində müxtəlif seriyaların adları tələb olunmur.

• Tam elektron konfiqurasiyaları (məsələn, 1s22s22p63s23p4) və qatılaşdırılmış elektron konfiqurasiyaları (məsələn, [Ne] 3s23p4) əhatə olunmalıdır.

Orbitalların xarakterini və nisbi enerjisini təmsil etmək üçün orbital diaqramlardan istifadə edilməlidir. Orbital diaqramlar qutuda olan ox diaqramlarına aiddir, məsələn, aşağıda verilmişdir.

• İstisna kimi Cr və Cu elektron konfiqurasiyaları əhatə olunmalıdır.

• Avropa Nüvə Tədqiqatları Təşkilatı (CERN) bir çox digər ölkələrin alimlərinin iştirakı ilə onun Avropa üzv dövlətləri (2013-cü ildə 20 dövlət) tərəfindən idarə olunur. Dünyanın ən böyük hissəciyini idarə edir

fizika tədqiqat mərkəzi, o cümlədən maddənin əsas komponentlərini öyrənmək üçün istifadə edilən hissəcik sürətləndiriciləri və detektorları.
Bilik nəzəriyyəsi:

• Heyzenberqin Qeyri-müəyyənlik Prinsipində deyilir ki, zərrəciyin momentumunu və mövqeyini bilə biləcəyimiz dəqiqliyin nəzəri həddi var. Bunun bəşər biliyinin hüdudlarına nə kimi təsirləri var?

• “Fizika elmlərinin bir məqsədi maddi dünyanın dəqiq mənzərəsini vermək olmuşdur. Bir nailiyyət. bu məqsədə çatmaq mümkün olmadığını sübut etməkdən ibarətdir”. - Yakob Bronovski. Bu iddianın xüsusilə təbiət elmlərinin istəkləri və ümumən biliklər üçün hansı nəticələri var?
İstifadəsi:

• Ulduzlardan gələn işığı təhlil etmək üçün astronomiyada udma və emissiya spektrlərindən geniş istifadə olunur.

• Atom absorbsiya spektroskopiyası metal elementlərin mövcudluğunu və konsentrasiyasını təyin etmək üçün çox həssas vasitədir.
Atəşfəşanlıq - emissiya spektrləri.

Syllabus və kurikulumlararası bağlantılar:

Mövzular 3.1 və 3.2 — dövrilik

Mövzu 4.1—ion birləşmələrinin düsturlarının çıxarılması

Mövzu 6.1 — Ehtimal sıxlığı funksiyası kimi Maksvell-Boltzman paylanması

Fizika mövzusu 7.1 və variant D.2—ulduz xüsusiyyətləri

Məqsəd 6: Emissiya spektrləri müxtəlif qazların axıdılması borularından və spektroskopdan istifadə etməklə müşahidə edilə bilər. Spektrləri öyrənmək üçün alov testlərindən istifadə edilə bilər.

Onlara əsaslanan proqnozlar vermək və sınaqdan keçirməklə elmi nəzəriyyələr üçün dəlillər əldə edin - elm adamları struktur və funksiyalara əsasən subyektləri təşkil edir dövri cədvəl bunun əsas nümunəsidir. Mendeleyevin, daha sonra isə Mozelinin dövri cədvəlinin ilkin modelləri hələ kəşf edilməmiş elementlərin xassələrini proqnozlaşdırmağa imkan verdi. (1.9)

• Dövri cədvəl dörd alt səviyyə ilə əlaqəli dörd blokda təşkil edilmişdir - s, p, d və f.

• Dövri cədvəl qruplardan (şaquli sütunlar) və dövrlərdən (üfüqi cərgələrdən) ibarətdir.

• Dövr nömrəsi (n) elektronların tutduğu xarici enerji səviyyəsidir.

• Atomdakı əsas enerji səviyyəsinin və valent elektronların sayını onun dövri cədvəldəki mövqeyindən çıxarmaq olar.

• Dövri cədvəl metalların, qeyri-metalların və metaloidlərin mövqelərini göstərir.

Tətbiqlər və bacarıqlar:

• Dövri cədvəldə elementin mövqeyindən atomun elektron konfiqurasiyasının çıxarılması və əksinə.

• Qələvi metallar, halogenlər, nəcib qazlar, keçid metalları, lantanoidlər və aktinoidlər terminləri bilinməlidir.

• Dövri cədvəlin inkişafı uzun illər çəkdi və müxtəlif ölkələrdən olan elm adamlarını bir-birlərinin işlərinin və ideyalarının təməlləri üzərində qurdular.

• Dövri cədvəlin inkişafında induktiv və deduktiv əsaslandırma hansı rol oynamışdır? İnduktiv və deduktiv əsaslandırmanın ümumiyyətlə elmdə hansı rolu var?

• Digər elmi fənlər də elementlərin quruluşunu və reaktivliyini anlamaq üçün dövri cədvəldən istifadə edir, çünki bu, öz fənlərinə aiddir.

Syllabus və kurikulumlararası bağlantılar:

Mövzu 2.2—elektron konfiqurasiyası

Məqsəd 3: Xüsusiyyətlərdəki ümumi tendensiyaları başa düşmək üçün dövri cədvəlin təşkilini tətbiq edin.

Məqsəd 4: Elementlərin təşkilini izah etmək üçün məlumatları təhlil etməyi bacarın.

Məqsəd 6: Fiziki nümunələri və ya ümumi elementlərin şəkillərini tanımağı bacarın.

Nümunələrin axtarışı — elementin dövri cədvəldəki mövqeyi alimlərə onun fiziki və kimyəvi xassələri haqqında dəqiq proqnozlar verməyə imkan verir. Bu, alimlərə elementlərin gözlənilən reaktivliyinə əsaslanaraq yeni maddələr sintez etmək imkanı verir. (3.1)

• Dövri cədvəldə şaquli və üfüqi meyllər atom radiusu, ion radiusu, ionlaşma enerjisi, elektron yaxınlıq və elektronmənfilik üçün mövcuddur.

• Metallik və qeyri-metal davranış tendensiyaları yuxarıdakı tendensiyalarla əlaqədardır.

• Oksidlər bir müddət ərzində əsasdan amfoterdən turşuya dəyişir.

Tətbiqlər və bacarıqlar:

• Dövri cədvəldəki mövqeyinə əsasən elementin metal və qeyri-metal davranışının proqnozlaşdırılması və izahı.

• Qələvi metallar (1-ci qrup) və halogenlər (qrup 17) ilə eyni qrupdakı elementlərin xassələrindəki oxşarlıqların və fərqlərin müzakirəsi.

• Na2O, MgO, P4O10, azot və kükürd oksidlərinin su ilə reaksiyaları üçün pH dəyişikliklərini izah etmək üçün tənliklərin qurulması.

• Yalnız dövrlər və aşağı qruplar üzrə ümumi tendensiyaların nümunələri tələb olunur.

İonlaşma enerjisi üçün dövr ərzində artımdakı kəsilmələr əhatə olunmalıdır.

• Qrup tendensiyaları qələvi metalların su ilə, qələvi metalların halogenlərlə və halogenlərin halid ionları ilə reaksiyalarının işlənməsini əhatə etməlidir.

• Sənayeləşmə ətraf mühitə buraxıldıqda qlobal problemlərə səbəb olan bir çox məhsulların istehsalına səbəb olmuşdur.

• Mendeleyevin Dövri Cədvəlinin proqnozlaşdırıcı gücü elmin “risk götürmə” xarakterini göstərir. Elmi və yalançı elmi iddialar arasında sərhəd nədir?

• Dövri Cədvəl elmdə təsnifatın gözəl nümunəsidir. Təsnifat və təsnifat bilik axtarışına necə kömək edir və mane olur?
İstifadəsi:

Syllabus və kurikulumlararası bağlantılar:

Mövzu 2.2—ilk ionlaşma enerji qiymətlərindəki anomaliyalar elektron konfiqurasiyasında sabitliyə bağlana bilər

Mövzu 8.5—turşu yağışlarının istehsalı

Məqsəd 18: Turşu çökməsinin qlobal təsiri nədir?

Məqsəd 6: Kimyəvi tendensiyaları birbaşa laboratoriyada və ya vasitəsilə sınaqdan keçirin

müəllim nümayişlərindən istifadə.

Məqsəd 6: Keçid metal ionlarının katalizator kimi istifadəsi tədqiq edilə bilər.

Məqsəd 7: Dövri tendensiyalar kompüter verilənlər bazalarından istifadə etməklə öyrənilə bilər.

Təbiət hadisələrini izah etmək üçün nəzəriyyələrdən istifadə edin - ərimiş ion birləşmələri elektrik cərəyanını keçirir, lakin bərk ion birləşmələri keçirmir. İonların həll olunma və ərimə nöqtələri

birləşmələr müşahidələri izah etmək üçün istifadə edilə bilər. (2.2)

• Müsbət ionlar (kationlar) metalların valentlik elektronlarını itirməsi nəticəsində əmələ gəlir.

• Mənfi ionlar (anionlar) qeyri-metalların elektron alması nəticəsində əmələ gəlir.

• İtirilən və ya qazanılan elektronların sayı atomun elektron konfiqurasiyası ilə müəyyən edilir.

• İon rabitəsi əks yüklü ionlar arasında elektrostatik cazibə ilə bağlıdır.

• Normal şəraitdə ion birləşmələri adətən qəfəs quruluşlu bərk cisimlərdir.

Tətbiqlər və bacarıqlar:

• Çox atomlu ionlar da daxil olmaqla, komponent ionlarından ion birləşməsinin formulunun və adının çıxarılması.

• İon birləşmələrinin fiziki xassələrinin (uçuculuq, elektrik keçiriciliyi və həll olma qabiliyyəti) onların quruluşu baxımından izahı.
Rəhbərlik:

• Şagirdlər bu çox atomlu ionların adları ilə tanış olmalıdırlar: NH4+,OH-, NO3-, HCO3-, CO32-, SO42- və PO43-.

• Kimyada ümumi qaydalar (oktet qaydası kimi) çox vaxt istisnalara malikdir. Bir qaydanın faydalı olmağı dayandırması üçün neçə istisna olmalıdır?

• İonların varlığına dair hansı dəlilləriniz var? Birbaşa və dolayı sübutlar arasında fərq nədir?
İstifadəsi:

• İon mayeləri elektrik enerjisi mənbələrində və yaşıl sənaye proseslərində istifadə olunan səmərəli həlledicilər və elektrolitlərdir.

Syllabus və kurikulumlararası bağlantılar:

Mövzu 21.1 və Variant A.8 – struktur təyinatlarında rentgen kristalloqrafiyasının istifadəsi

Fizika mövzusu 5.1—elektrostatika

Məqsəd 3: İon birləşmələrini adlandırmaq üçün adlandırma konvensiyalarından istifadə edin.

Məqsəd 6: Şagirdlər birləşmələri onların bağ növünə və xassələrinə görə tədqiq edə və ya günəş buxarlanması ilə natrium xlorid əldə edə bilərlər.

Məqsəd 7: Kristal qəfəs strukturlarını müşahidə etmək üçün kompüter simulyasiyasından istifadə edilə bilər.

Trendlər və uyğunsuzluqların axtarışı—tərkibində qeyri-metallar olan birləşmələr qeyri-metallar və metallar olan birləşmələrdən fərqli xüsusiyyətlərə malikdir. (2.5)

Təbiət hadisələrini izah etmək üçün nəzəriyyələrdən istifadə edin - Lyuis elektronları paylaşan birləşmələr sinfini təqdim etdi. Pauling elektronların qeyri-bərabər paylanmasını izah etmək üçün elektronmənfilik ideyasından istifadə etdi. (2.2)

• Ortaq elektron cütü ilə müsbət yüklü nüvələr arasında elektrostatik cazibə nəticəsində kovalent rabitə yaranır.

• Tək, ikiqat və üçlü kovalent rabitələr müvafiq olaraq bir, iki və üç ortaq elektron cütünü əhatə edir.

• Paylaşılan elektronların sayı artdıqca bağ uzunluğu azalır və rabitə gücü artır.

• Bağ qütbü bağlı atomların elektronmənfiliklərindəki fərqdən yaranır.
Tətbiqlər və bacarıqlar:

• Elektromənfilik qiymətlərindən kovalent rabitənin qütb təbiətinin çıxarılması.

• Bağın polaritesi ya qismən yüklər, dipollar və ya vektorlarla göstərilə bilər.

• Mikrodalğalı sobalar—qütb molekulları ilə bişirmə.

Syllabus və kurikulumlararası bağlantılar:

Mövzu 10.1—üzvi molekullar

Məqsəd 3: Kovalent bağlı birləşmələri adlandırmaq üçün adlandırma konvensiyalarından istifadə edin.

Elm adamları modellərdən real dünyanın təsviri kimi istifadə edirlər - müşahidə olunan xüsusiyyətləri izah etmək üçün molekulyar forma modelinin (VSEPR) inkişafı. (1.10)

• Lyuis (elektron nöqtəsi) strukturları kovalent bağlı növlərdə bütün valent elektronları göstərir.

• “Oktet qaydası” atomların cəmi 8 elektronlu valentlik qabığı əldə etmək meylinə aiddir.

• Bəzi atomlar, məsələn, Be və B, elektronların natamam oktetləri ilə sabit birləşmələr yarada bilər.

• Rezonans strukturları molekulda ikili bağ üçün birdən çox mümkün mövqe olduqda baş verir.

• Növlərin formaları VSEPR nəzəriyyəsinə görə elektron cütlərinin itələnməsi ilə müəyyən edilir.

• Karbon və silisium nəhəng kovalent/şəbəkə kovalent strukturları əmələ gətirir.

Tətbiqlər və bacarıqlar:

• Hər atomda dörd elektron cütü üçün bütün valent elektronları göstərən molekulların və ionların Lyuis (elektron nöqtəsi) strukturunun çıxarılması.

• İki, üç və dörd elektron domeni olan növlər üçün elektron sahəsinin həndəsəsini və molekulyar həndəsəni proqnozlaşdırmaq üçün VSEPR nəzəriyyəsinin istifadəsi.

• Molekulyar həndəsədən əlaqə bucaqlarının proqnozlaşdırılması və bağlanmayan elektron cütlərinin mövcudluğu.

• Bağ qütbündən və molekulyar həndəsədən molekulyar polaritenin proqnozlaşdırılması.

• Rezonans strukturlarının deduksiyası, misallara C6H6, CO32- və O3 daxildir, lakin bunlarla məhdudlaşmır.

• Nəhəng kovalent birləşmələrin xassələrinin strukturları baxımından izahı.
Rəhbərlik:

• “Mənfi yük mərkəzi” əvəzinə “elektron domeni” termini istifadə edilməlidir.

• Lewis (elektron nöqtə) strukturunda elektron cütləri nöqtələr, xaçlar, tire və ya hər hansı kombinasiya şəklində göstərilə bilər.

• Karbonun allotropları (almaz, qrafit, qrafen, C60 bukminsterfulleren) və SiO2 örtülməlidir.

• Rezonans strukturlarına ehtiyac Lyuis (elektron nöqtə) nəzəriyyəsinin dəyərini və ya etibarlılığını azaldırmı? Elmi nəzəriyyənin etibarlılığını qiymətləndirərkən hansı meyarlardan istifadə edirik?

Syllabus və kurikulumlararası bağlantılar:

Biologiya mövzusu 2.3—Molekulların üçölçülü quruluşu və strukturun funksiya ilə əlaqəsi

Məqsəd 7: VSEPR strukturlarını modelləşdirmək üçün kompüter simulyasiyalarından istifadə edilə bilər.

Onlara əsaslanan proqnozlar vermək və sınaqdan keçirməklə elmi nəzəriyyələr üçün sübutlar əldə edin—London (dispersiya) qüvvələri və hidrogen bağı xüsusi qarşılıqlı təsirləri izah etmək üçün istifadə edilə bilər. Məsələn, molekulyar kovalent birləşmələr maye və bərk vəziyyətdə ola bilər. Bunu izah etmək üçün onların hissəcikləri arasında cazibə qüvvəsinə aid edilə bilən qüvvələrdən əhəmiyyətli dərəcədə böyük olan cəlbedici qüvvələr olmalıdır. (2.2)

• Molekullararası qüvvələrə London (dispersiya) qüvvələri, dipol-dipol qüvvələri və hidrogen bağı daxildir.

• Bu qarşılıqlı təsirlərin nisbi güclü tərəfləri London (dispersiya) qüvvələridir
Anlayışlar:

• Metal rabitə müsbət ionlardan ibarət qəfəs və delokalizasiya olunmuş elektronlar arasında elektrostatik cazibədir.

• Metal rabitənin gücü ionların yükündən və metal ionunun radiusundan asılıdır.

• Ərintilər adətən birdən çox metal ehtiva edir və gücləndirilmiş xüsusiyyətlərə malikdir.

Tətbiqlər və bacarıqlar:

• Metallarda elektrik keçiriciliyi və elastikliyin izahı.

• Metalların ərimə nöqtələrindəki tendensiyaların izahı.

• İstiqamətsiz bağlanma baxımından ərintilərin xassələrinin izahı.

• Trendlər s- və p-blok elementləri ilə məhdudlaşdırılmalıdır.

• Metal ehtiyatlarının mövcudluğu və onları çıxarmaq üçün vasitələr müxtəlif ölkələrdə çox fərqlidir və milli sərvəti müəyyən edən amildir. Texnologiyalar inkişaf etdikcə, müxtəlif metallara olan tələblər dəyişir və bu məhdud resursların tədarükünü idarə etmək üçün diqqətli strategiyalar tələb olunur.

İstifadəsi:
Syllabus və kurikulumlararası bağlantılar:

Variant A.6—nanotexnologiyada metalların istifadəsi

Biologiya mövzusu 2.2—su
Məqsədlər:

Məqsəd 1: Qiymətli metalların dəyərinin və onların çıxarılması proseslərinin və yerlərinin qlobal təsiri.

Əsas prinsip - enerjiyə qənaət elmin əsas prinsipidir. (2.6)

Diqqətli müşahidələrin aparılması - sistemlər və ətraflar arasında ölçülə bilən enerji ötürülməsi. (3.1)

• Temperatur hissəciklərin orta kinetik enerjisinin ölçüsüdür.

• Kimyəvi reaksiyalarda ümumi enerji saxlanılır.

• Sistem və ətraf arasında istilik ötürülməsini əhatə edən kimyəvi reaksiyalar endotermik və ya ekzotermik olaraq təsvir edilir.

• Kimyəvi reaksiyalar üçün entalpiyanın dəyişməsi (ΔH) kJ mol-1 ilə göstərilir.

• ΔH dəyərləri adətən standart vəziyyətlər daxil olmaqla, ΔH° ilə verilən standart şərtlər altında ifadə edilir.
Tətbiqlər və bacarıqlar:

• Təmiz maddənin temperaturu olduqda istilik dəyişməsinin hesablanması

• Reaksiya entalpiyası üçün kalorimetriya təcrübəsi əhatə edilməli və nəticələr qiymətləndirilməlidir.

• Yanma (ΔHc ° ) və əmələ gəlmə (ΔHf°) entalpiya dəyişiklikləri əhatə edilməlidir.

• Sulu məhluldakı reaksiyaları və yanma reaksiyalarını nəzərdən keçirin.

Standart vəziyyət 100 kPa ilə ölçülən maddənin normal, ən təmiz sabit vəziyyətinə aiddir. Temperature is not a part of the definition of standard state, but 298 K is commonly given as the temperature of interest.

• The specific heat capacity of water is provided in the data booklet in section 2.

• Students can assume the density and specific heat capacities of aqueous solutions are equal to those of water, but should be aware of this limitation.

• The SI unit of temperature is the Kelvin (K), but the Celsius scale (°C), which has the same incremental scaling, is commonly used in most countries. The exception is the USA which continues to use the Fahrenheit scale (°F) for all

non-scientific communication.
Theory of knowledge:

• What criteria do we use in judging discrepancies between experimental and theoretical values? Which ways of knowing do we use when assessing experimental limitations and theoretical assumptions?

• Determining energy content of important substances in food and fuels.

Syllabus and cross-curricular links:

Topic 1.1—conservation of mass, changes of state

Topic 1.2—the mole concept
Məqsədlər:

Aim 6: Experiments could include calculating enthalpy changes from given experimental data (energy content of food, enthalpy of melting of ice or the enthalpy change of simple reactions in aqueous solution).

Aim 7: Use of databases to analyse the energy content of food.

Aim 7: Use of data loggers to record temperature changes.

Hypotheses—based on the conservation of energy and atomic theory, scientists can test the hypothesis that if the same products are formed from the same initial reactants then the energy change should be the same regardless of the number of steps. (2.4)

• The enthalpy change for a reaction that is carried out in a series of steps is equal to the sum of the enthalpy changes for the individual steps.

Applications and skills:

• Application of Hess’s Law to calculate enthalpy changes.

• Calculation of ΔH reactions using ΔHf° data.

• Determination of the enthalpy change of a reaction that is the sum of multiple reactions with known enthalpy changes.

• Enthalpy of formation data can be found in the data booklet in section 12.

• An application of Hess's Law is

ΔH reaction = Σ(ΔHf°products) − Σ(ΔHf°reactants)

• Recycling of materials is often an effective means of reducing the environmental impact of production, but varies in its efficiency in energy terms in different countries.

• Hess’s Law is an example of the application of the Conservation of Energy.

What are the challenges and limitations of applying general principles to specific instances?
Utilization:

• Hess’s Law has significance in the study of nutrition, drugs, and Gibbs free energy where direct synthesis from constituent elements is not possible.

Syllabus and cross-curricular links:

Physics topic 2.3—conservation of mass-energy

Aim 4: Discuss the source of accepted values and use this idea to critique experiments.

Aim 6: Experiments could include Hess's Law labs.

Aim 7: Use of data loggers to record temperature changes.

Models and theories—measured energy changes can be explained based on the model of bonds broken and bonds formed. Since these explanations are based on a model, agreement with empirical data depends on the sophistication of the model and data obtained can be used to modify theories where appropriate. (2.2)

• Bond-forming releases energy and bond-breaking requires energy.

• Average bond enthalpy is the energy needed to break one mol of a bond in a gaseous molecule averaged over similar compounds.
Applications and skills:

• Calculation of the enthalpy changes from known bond enthalpy values and comparison of these to experimentally measured values.

• Sketching and evaluation of potential energy profiles in determining whether reactants or products are more stable and if the reaction is exothermic or endothermic.

• Discussion of the bond strength in ozone relative to oxygen in its importance to the atmosphere.

• Bond enthalpy values are given in the data booklet in section 11.

• Stratospheric ozone depletion is a particular concern in the polar regions of the planet, although the pollution that causes it comes from a variety of regions and sources. International action and cooperation have helped to ameliorate the ozone depletion problem.

• Energy sources, such as combustion of fossil fuels, require high ΔH values.

Syllabus and cross-curricular links:

Topic 4.3—covalent structures

Aim 6: Experiments could be enthalpy of combustion of propane or butane.

Aim 7: Data loggers can be used to record temperature changes.

Aim 8: Moral, ethical, social, economic and environmental consequences of ozone depletion and its causes.

6.1 Collision theory and rates of reaction

Essential idea: The greater the probability that molecules will collide with sufficient energy and proper orientation, the higher the rate of reaction.
Nature of science:

The principle of Occam’s razor is used as a guide to developing a theory—although we cannot directly see reactions taking place at the molecular level, we can theorize based on the current atomic models. Collision theory is a good example of this principle. (2.7)

• Species react as a result of collisions of sufficient energy and proper orientation.

• The rate of reaction is expressed as the change in concentration of a particular reactant/product per unit time.

• Concentration changes in a reaction can be followed indirectly by monitoring changes in mass, volume and colour.

• Activation energy (Ea) is the minimum energy that colliding molecules need in order to have successful collisions leading to a reaction.

• By decreasing Ea, a catalyst increases the rate of a chemical reaction, without itself being permanently chemically changed.

Applications and skills:

• Description of the kinetic theory in terms of the movement of particles whose average kinetic energy is proportional to temperature in Kelvin.

• Analysis of graphical and numerical data from rate experiments.

• Explanation of the effects of temperature, pressure/concentration and particle size on rate of reaction.

• Construction of Maxwell–Boltzmann energy distribution curves to account for the probability of successful collisions and factors affecting these, including the effect of a catalyst.

• Investigation of rates of reaction experimentally and evaluation of the results.

• Sketching and explanation of energy profiles with and without catalysts.
Guidance:

• Calculation of reaction rates from tangents of graphs of concentration, volume or mass vs time should be covered.

• Depletion of stratospheric ozone has been caused largely by the catalytic action of CFCs and is a particular concern in the polar regions. These chemicals are released from a variety of regions and sources, so international action and cooperation have been needed to ameliorate the ozone depletion problem.

• The Kelvin scale of temperature gives a natural measure of the kinetic energy of gas whereas the artificial Celsius scale is based on the properties of water.

Are physical properties such as temperature invented or discovered?
Utilization:
Syllabus and cross-curricular links:

Topic 5.3—what might be meant by thermodynamically stable vs kinetically stable?

Topic 13.1—fireworks and ions

Option A.3—everyday uses of catalysts

Biology topic 8.1—metabolism

Aims 18: What are some of the controversies over rate of climate change? Why do these exist?

Aim 6: Investigate the rate of a reaction with and without a catalyst.

Aim 6: Experiments could include investigating rates by changing concentration of a reactant or temperature.

Aim 7: Use simulations to show how molecular collisions are affected by change of macroscopic properties such as temperature, pressure and concentration.

Aim 8: The role that catalysts play in the field of green chemistry.


Example 11

The ability of B-darunavir to inhibit the cytopathic toxicity of HIV was determined by standard methods (11). Briefly, both human lymphocyte cell line MT-4 and plasmid pNL4-3, which directs the production of infectious virions (12), were obtained from the NIH AIDS Reagent Program. Prior to viral studies, the toxicity of B-darunavir for MT-4 cells was evaluated, and B-darunavir was found not to cause a significant inhibition of the growth of MT-4 cells at concentrations up to 1 mM. Then, MT-4 cells were transfected with plasmid pNL4-3. Maximal virus production was detected on Day 6 post-transfection. Viral inhibition assays were conducted with 25,000 MT-4 cells in 200 μL of RPMI medium containing fetal bovine serum (10% v/v). Infections were conducted with virus at 100×TCID50 by resuspending pelleted cells in 500 μL of virus-containing medium and incubating for 4 h prior to plating with B-darunavir. After 7 days, the loss of HIV cytopathic toxicity was assessed by measuring cell viability using the MTS assay from Promega (Madison, Wis.). The results show that B-darunavir at a concentration of ≧100 nM inhibits the toxicity of HIV for human lymphocytes (FIG. 3).


Videoya baxın: Qelevi metalları part 1 (Oktyabr 2022).